Como hacer acidos oxacidos

Nombres y fórmulas de los ácidos

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Un oxiácido, oxoácido o ácido ternario es un ácido que contiene oxígeno. En concreto, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anión del ácido[1].

Según la teoría original de Lavoisier, todos los ácidos contenían oxígeno, cuyo nombre proviene del griego ὀξύς (oxys: ácido, agudo) y de la raíz -γενής (-genes: creador). Más tarde se descubrió que algunos ácidos, sobre todo el ácido clorhídrico, no contenían oxígeno, por lo que los ácidos se dividieron en oxoácidos y estos nuevos hidroácidos.

Todos los oxiácidos tienen el hidrógeno ácido unido a un átomo de oxígeno, por lo que la fuerza del enlace (longitud) no es un factor, como ocurre con los hidruros binarios no metálicos. Más bien, la electronegatividad del átomo central y el número de átomos de oxígeno determinan la acidez del oxiácido. Para los oxiácidos con el mismo átomo central, la fuerza del ácido aumenta con el número de átomos de oxígeno unidos a él. Con el mismo número de átomos de oxígeno unidos a él, la fuerza del ácido aumenta con el incremento de la electronegatividad del átomo central.

Diferencia entre oxoácidos y oxiácidos

La tabla \(\PageIndex{1}) enumera los distintos oxiácidos del cloro. Las fuerzas relativas aumentan con el número de átomos de oxígeno, ya que cuantos más haya, mayor es el grado de deslocalización de la carga negativa del anión resultante.

El ácido hipocloroso (HOCl) puede hacerse puro en la fase gaseosa, (10.4.1), mientras que las soluciones de ácido fuerte pueden hacerse a partir de Cl2O. En cambio, las soluciones acuosas diluidas se obtienen con una suspensión de óxido de mercurio para eliminar el cloruro, (10.4.2).

El ácido cloroso (HOClO) se prepara mediante la reacción del ClO2 con una base, (10.4.7), seguida de la precipitación de la sal de ClO2- con cloruro de bario, (10.4.8). La sal de bario se seca y luego se hace reaccionar con una cantidad calculada de H2SO4, (10.4.9).

Para obtener una solución del ácido, se precipita ClO3- como sal de bario, (10.4.14), que se retira, se seca y se suspende en agua y se trata con una cantidad calculada de H2SO4, (10.4.15). El ácido libre no puede aislarse y sólo puede obtenerse una concentración máxima del 40% en agua.

Oxiácidos de cloro

Los halógenos conforman en su mayoría cuatro disposiciones de oxoácidos, en concreto, los ácidos hipohalosos, los ácidos hálicos, los ácidos hálicos y los ácidos perhalosos donde, X habla cualquiera de los halógenos, que pueden ser flúor, cloro, bromo o yodo.

En cada oxoácido hay básicamente un enlace X-OH. En la mayoría de estos oxoácidos, los enlaces “X = O” están disponibles. El doble enlace introducido en un oxoácido entre la partícula halógena focal y el oxígeno es d pi – p pi en la naturaleza.

Los ácidos halógenos, incorporan simplemente el ácido cloroso. El cloro tiene un estado de oxidación de +3 en el ácido cloroso. La partícula de clorito tiene una forma V – deducible de la cercanía de dos pares solitarios en la molécula de cloro focal.

Los ácidos hálicos, incorporan el ácido clórico, el ácido bromico y el ácido yódico. El halógeno tiene la condición de oxidación de +5 en estos oxoácidos. Las partículas individuales de los halatos tienen forma piramidal debido a la proximidad de un par de electrones en el átomo de halógeno focal.

Ejemplo: Entre los ácidos perhalicos, el ácido perclórico tiene una alta calidad ácida. Dado que el cloro es más electronegativo que el bromo o el yodo, el par de electrones compartido se encuentra moderadamente más cerca del cloro en un enlace Cl-O que del bromo en un enlace Br-O o del yodo en un enlace I-O. Como resultado, el enlace O-H resulta ser mucho más débil si se produce la aparición de ácido perclórico, lo que favorece la liberación de un protón rápidamente.

Ácido nítrico

Desde hace décadas se utiliza una prueba puntual para detectar el oro. La muestra se trata primero con ácido nítrico. Otros metales pueden reaccionar o disolverse en este ácido, pero el oro no. A continuación se añade la muestra a una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico. El oro sólo se disuelve en esta mezcla. El término “prueba del ácido” surgió de la fiebre del oro de California a finales de la década de 1840, cuando se utilizó esta combinación para comprobar la presencia de oro real. Desde entonces, ha llegado a significar “probado y aprobado” en una serie de campos.

Un ácido puede definirse de varias maneras. La definición más sencilla es que un ácido es un compuesto molecular que contiene uno o más átomos de hidrógeno y que produce iones de hidrógeno (izquierda) cuando se disuelve en agua.

Se trata de un tipo de compuesto diferente a los que hemos visto hasta ahora. Los ácidos son moleculares, lo que significa que en su estado puro son moléculas individuales y no adoptan las estructuras tridimensionales extendidas de los compuestos iónicos como el \ce{NaCl}\N. Sin embargo, cuando estas moléculas se disuelven en agua, el enlace químico entre el átomo de hidrógeno y el resto de la molécula se rompe, dejando un ion hidrógeno con carga positiva y un anión. Esto puede simbolizarse en una ecuación química: