Como hacer acido nitrico

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El principal uso del ácido nítrico (80%) es, con diferencia, la fabricación de fertilizantes.    El 96% se utiliza para fabricar nitrato de amonio y nitrato de amonio cálcico.    Una cantidad relativamente pequeña de nitrato de amonio se utiliza para fabricar explosivos.

Una parte del ácido nítrico se utiliza para fabricar productos intermedios en la industria de los polímeros, especialmente en la fabricación de ácido hexanodioico (ácido adípico) para fabricar poliamidas y TDI (diisocianato de tolueno o diisocianato de metilbenceno) y dinitrobenceno, dos de los reactivos utilizados para fabricar poliuretanos.    El nitrobenceno se utiliza para fabricar anilina, que es un reactivo clave para la fabricación de tintes.

En la medida de lo posible, el amoníaco se fabrica en el mismo lugar.    Se filtra para eliminar las impurezas y se mezcla con aire comprimido filtrado para obtener una mezcla que contenga aproximadamente un 10% de amoníaco y un 90% de aire.    La proporción exacta de aire sobrante depende de la presión y la temperatura de funcionamiento de la planta.

A continuación, la mezcla se hace pasar por uno o varios convertidores en paralelo, cada uno de los cuales contiene una serie de mallas catalizadoras de platino/10% de rodio en paralelo a 975-1225 K – normalmente 1200 K en un reactor de lecho fijo.    Se produce una conversión de al menos el 96% del amoníaco.

Cómo hacer ácido nítrico puro

Un proceso para fabricar ácido nítrico fumante que implica la reacción del gas de dióxido de nitrógeno con el gas de cloruro de hidrógeno seco para producir directamente el ácido nítrico fumante y producir como coproducto gas de cloruro de nitrosilo; separar el ácido nítrico fumante líquido formado de los gases de reacción y del gas coproducto; y despojar el producto líquido y desempañar el producto gaseoso para completar su separación.

Los procesos del arte previo para hacer ácido nítrico fumante implican pasos que son intensivos en energía y por lo tanto aumentan el coste de llevar a cabo los procesos. Un proceso convencional implica generalmente el tratamiento de los óxidos de nitrógeno en presencia de oxígeno y agua para formar ácido nítrico, y luego concentrar el ácido nítrico acuoso utilizando uno o más pasos de destilación para eliminar el agua. Un ejemplo de este proceso se muestra en la Pat. No. 1,989,267 to Care et al. Otro proceso convencional produce primero un 63% de ácido nítrico que se mezcla con ácido sulfúrico concentrado. El ácido nítrico espumoso se recupera entonces de esta mezcla por destilación a temperaturas que van de 150° a 200° C., dejando como coproducto el ácido sulfúrico gastado que contiene el agua eliminada que debe ser reconcentrada o eliminada. Estos procesos implican un considerable gasto de energía para lograr la destilación, y conllevan importantes problemas de eliminación del ácido residual.

Cómo hacer ácido nítrico

El ácido nítrico es un compuesto inorgánico de fórmula HNO3. Se trata de un ácido mineral altamente corrosivo[5]. El compuesto es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a ser de color amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno. La mayor parte del ácido nítrico comercializado tiene una concentración del 68% en agua. Cuando la solución contiene más del 86% de HNO3, se denomina ácido nítrico fumante. Dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se caracteriza además como ácido nítrico fumante rojo en concentraciones superiores al 86%, o ácido nítrico fumante blanco en concentraciones superiores al 95%.

El ácido nítrico es el principal reactivo utilizado para la nitración, es decir, la adición de un grupo nitro, normalmente a una molécula orgánica. Mientras que algunos de los compuestos nitro resultantes son explosivos sensibles a los golpes y al calor, unos pocos son lo suficientemente estables como para ser utilizados en municiones y demoliciones, mientras que otros son aún más estables y se utilizan como pigmentos en tintas y tintes. El ácido nítrico también se utiliza habitualmente como agente oxidante fuerte.

El ácido nítrico disponible en el mercado es un azeótropo con agua a una concentración del 68% de HNO3. Esta solución tiene una temperatura de ebullición de 120,5 °C (249 °F) a 1 atm. Se conoce como “ácido nítrico concentrado”. El azeótropo de ácido nítrico y agua es un líquido incoloro a temperatura ambiente.

Hacer ácido nítrico sin destilación

Acerca de: NurdRage es un grupo dedicado de nerds de la ciencia tratando de promover la ciencia amateur con instrucciones directas en formato de video. Vimos lo que ya había en la red y pensamos que “podíamos hacerlo mejor” …

en la IntroducciónReplyUpvoteCreo que la próxima vez que use ácido nítrico para la recuperación de oro podría usar un matraz de vacío y hacer que los gases burbujeen a través de un poco de H2O2. El objetivo de este artículo es que se pueda hacer un ácido nítrico débil y que ayude a conservar el ácido a largo plazo0SarahJ159

ReplyUpvoteHay otro video que siguió las instrucciones de este video y el ácido comenzó a desbordarse por el tubo. Lo sacó antes de que llegara a la pipeta y se derramó sobre el hormigón. Neutralizó el derrame con bicarbonato de sodio. Mi pregunta es: ¿Qué harías con el cilindro de ácido nítrico súper débil? ¿Puede simplemente coger un nuevo matraz, añadir más sales de nitrato, Cu, H2O y ácido y volver a conectarlo? ¿Afectará esto al contenido del cilindro? 0SHOE0007

RespuestaUpvote¿Cuál es la fuerza del ácido nítrico (por ejemplo, 68% o 70%) cuando se combina el ácido sulfúrico virgen al 93% con el nitrato de potasio?